Teste de chamas

Teste de chamas

1 – INTRODUÇÃO

Neste relatório, serão descritos os experimentos relativos ao Teste da Chama.

O teste, muito conhecido na área da física e da química e utilizado no controle e pesquisa de medicamentos, trata-se de uma técnica bastante simples de espectroscopia que visa à análise qualitativa de cátions presentes nas amostras levadas ao contato com a chama. O método se baseia no espectro de emissão característico que cada elemento emite ao receber energia.

O presente estudo utilizou algumas amostras já conhecidas previamente e foi direcionado a relacionar as cores observadas no interior da chama com uma tabela padrão de cores para os sais presentes nas amostras. A chama foi proveniente de um bico de Bünsen utilizando gás GLP como combustível. No relatório também estão contidos os métodos utilizados bem como os materiais e uma breve revisão bibliográfica referente ao teste.

2 - REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

O teste de chama é um ensaio utilizado na química analítica que permite detectar a presença de alguns cátions em amostras de compostos, baseando-se no espectro de emissão característico de cada elemento.

O teste tira proveito do fato de que quando um determinado elemento químico é exposto a uma quantidade de energia (para a chama, energia em forma de calor), parte dos elétrons da última camada de valência recebe esta energia e avança para um nível de energia mais elevado, alcançando um estado conhecido com estado excitado. Ao retornar do estado excitado para o estado anterior (estado fundam), os elétrons liberam a energia recebida em forma de radiação.

3 - OBJETIVOS GERAIS

O ensaio teve como objetivo verificar a presença de determinados elementos químicos nos sais utilizados, através do teste da chama, e comparar com o padrão de cores do espectro de emissões para conhecidos elementos.

3.1 - OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• proceder com a montagem do bico de Bünsen;

• identificar os compostos (sais) através da visualização de cores;

• conhecer as aplicações e limitações deste método analítico

4 - MATERIAIS E PROCEDIMENTO

4.1 - Materiais

• Fio níquel-cromo
• Béquer
• Bico de Bünsen
• Fósforo
• Sais diversos, tais como sais de lítio, de cobre, de cálcio, de estrôncio e de sódio. Alguns exemplos de sais são: cloreto de lítio (LiCl), cloreto de bário (BaCl2), cloreto de sódio – sal de cozinha (NaCl), sulfato de cobre (CuSO4), cloreto de cálcio (CaCl2), cloreto de potássio (KCl)
• Pregador de roupas ou pinça de madeira (se for possível prender o fio de níquel-cromo);
• Solução de ácido clorídrico a 1% em um béquer;
• Esponja de aço;
• Água destilada.

4.2 - Procedimento

1.        Antes de iniciar o experimento, limpe bem o fio de níquel-cromo com a esponja de aço e em água corrente. Depois de seco, prenda-o num cabo de madeira ou segure-o com o pregador;

2.        Ligue o bico de Bunsen;

3.        Faça uma pequena volta na ponta do fio de níquel-cromo e o mergulhe na solução de ácido clorídrico;

4.        Pegue um pouco de um dos sais com a ponta do fio e coloque-a na chama;

5.        Observe e anote o que aconteceu com a cor da chama;

6.        Limpe o fio de níquel-cromo com a esponja de aço e água corrente;

7.        Passe-o pelo ácido e repita o processo para todos os sais.

              
5 - APRESENTAÇÃO DE RESULTADOS da chama do bico de Bünsen:

Tabela de cores:

Elementos:                                        Cor da chama

Cloreto de bário (BaCl2)                   Verde
Cloreto de sódio (NaCl)                    Amarelo
Sulfato de cobre (CuSo4)                  Verde
Cloreto de calcio (CaCl2)                  Laranjado
Cloreto de potássio (KCl)                  Violeta
Cloreto de estrôncio (SrCl2)              Vermelho

6 - CONSIDERAÇÕES FINAIS

Como em outros tipos de analises químicos, o Teste da Chama se faz valer de uma propriedade muito característica dos elementos químicos: a emissão de luz sob certas circunstâncias. E diferentemente de outros testes que necessitam de equipamentos e reagentes de elevado custo financeiro e ausente em muitos laboratórios, esse teste é uma maneira fácil, rápida e barata de identificar alguns elementos em amostras de compostos.

7- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1 - VOGEL. A.I. Química Analítica Qualitativa, 5.ed.,São Paulo:Editora Mestre Jou,1985.

2 - DOMINGUINI. L. Aula 05 – Chama e Teste da Chama. Apostila de Aulas Práticas. Laboratório de Química Farmácia/UNESC. Criciúma, Agosto, 2010.

Magnésio no tubo de ensaio

1° - A queima do magnésio á liberação de uma luz muito forte e intensa (não olhe diretamente) com formação de cinzas. Essas cinzas é o oxido de magnésio, já que queimar eh reagir com oxigênio.

2 Mg + O2 ----> 2 MgO

O oxido de magnésio é um oxido básico, ou seja, reagem com agua formando uma base. A fenolftaleína é um indicador que colore a solução presente de cor de rosa.

MgO + H2O ----> Mg(OH)2

2° - Haverá liberação de intensa luz, uma evidência de reação química.
Isto pode ser explicado com base no teste de chama. Quando um átomo recebe energia, a absorve e os elétrons de sua camada tendem a passar para a camada posterior a ele. O problema é que o átomo, nessa forma, é instável, e para tentar seguir a regra do octeto, seus elétrons voltam às camadas em que estavam inicialmente, liberando a energia térmica que receberam em forma de energia luminosa

3° - Na queima de enxofre formam-se outras substâncias que não são gás
carbônico e água.
Enxofre irá gerar dióxido de enxofre
combustíveis que tem enxofre, ao serem queimados produzem grandes quantidades de um gás bastante tóxico e corrosivo, responsável por acidificar a atmosfera, o dióxido de enxofre (SO2)

Zinco em ácido sulfúrico

1 - INTRODUÇÃONas reações químicas os elementos combinam-se para formarem novos compostos. Sendo a junção dos elementos o reagente e os novos compostos os produtos.

2 - MATERIAIS E REAGENTES

• zinco
• ácido sulfúrico
• Béquer
• Tubo de ensaio

3 – OBJETIVO

Estudar a reatividade de alguns elementos químicos situados em diversos grupos da classificação
periódica.

4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

No recipiente contendo Zinco e ácido sulfúrico aconteceu à seguinte reação:
Zn + H₂SO₄   ZnSO₄ + H₂

Observou-se que na superfície do metal continha uma camada protetora. Essa camada são óxidos de zinco formados pela reação do zinco com o oxigênio da atmosfera. Na reação entre o Zn e H₂SO₄ foram formandos gás hidrogênio e Sulfato de zinco como mostra a equação acima. A mesma ocorreu lentamente.

5 - CONCLUSÃO

Através do experimento realizado, pode-se observar a reação de alguns elementos. A reação dos metais com ácidos ocorrem de acordo com a concentração do ácido utilizado. Vale ressaltar que, uma série de fatores contribui para velocidade da reação. Assim, os experimentos foram satisfatórios diante dos aspectos divergentes.

6 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICASSILVA, R. R. da, Bocchi, N., Rocha-Filho, R. C. Introdução à Química Experimental. São Paulo, McGraw-Hill, 1990.