Experimento: Titulação Ácido-Base

Experimento: Titulação Ácido-Base

Vinagre com hidróxido de sódio

1 – INTRODUÇÃO

Neste relatório, serão descritos o experimento relativo a mistura do hidróxido de sódio (base) no vinagre (ácido).

2 - MATERIAIS E REAGENTES

• vinagre 10 ml
• hidróxido de sódio 0,2 mol
• Pipeta volumétrica
• Béquer
• Erlenmeyer
• Bureta de 50 ml
• Água deionizada 50 ml
• Fenolftaleína (indicador)

3 – OBJETIVO

Estudar a reatividade de alguns elementos químicos situados em diversos grupos da classificação periódica.

4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Com auxílio de uma pipeta volumétrica, transferir um volume determinado da solução ácida para um frasco Erlenmeyer de 250 mL. Em seguida, acrescentar água destilada ao erlenmeyer e adiciona a mistura 3 gotas da solução do indicador ácido-base apropriado, de acordo com a orientação do professor.
Carregar uma bureta de 50 mL, gotejar lentamente a solução de base sobre a solução de ácido, até observar a mudança do indicador. Esta mudança de coloração indica que praticamente todo o ácido contido no frasco de ácido foi neutralizado pelo hidróxido contido no frasco de base.
Anotar o volume de base consumido na titulação, indicando a incerteza associada ao uso da bureta.

5 - CONCLUSÃO

Através do experimento podemos observa que o ácido virou base com 38 ml de hidróxido de sódio.

Vinagre com hidróxido de sódio

1 – INTRODUÇÃO

Neste relatório, serão descritos o experimento relativo a mistura do hidróxido de sódio (base) no vinagre (ácido).

2 - MATERIAIS E REAGENTES

• vinagre 10 ml
• hidróxido de sódio 0,2 mol
• Béquer
• Erlenmeyer
• Bureta de 50 ml
• Água deionizada 50 ml
• Verde de Bromo cresol (indicador)
• Pipeta volumétrica
• Suporte universal
• Pinça

3 – OBJETIVO

Misturar os elementos e ver o que acontece e se a coloração que fica no final do experimento.

4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Usando uma pipeta volumétrica, transferimos uma amostra de vinagre para um Erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 50 mL de agua destilada e 3 gostas de solução de fenolftaleína.

5 - CONCLUSÃO

Através do experimento podemos observar na hora que colocamos o indicador no ácido com água ele fica amarelo, depois com 10 ml de hidróxido de sódio ele fica verde. 

Água sanitária com Ácido Clorídrico

1 – INTRODUÇÃO

Neste relatório, serão descritos o experimento relativo a mistura do Ácido Clorídrico (acido) no Água sanitária (base).

2 - MATERIAIS E REAGENTES

• Água sanitária 10 ml
• Ácido clorídrico 0,10 mol/L
• Béquer
• Erlenmeyer
• Suporte universal
• Pinça
• Bureta de 50 ml
• Água deionizada 50 ml
• Fenolftaleína (indicador)
• Verde Bromocresol (indicador)

3 – OBJETIVO

Determinar a concentração do ácido clorídrico na água sanitária, através do método da titulação indireta. 

4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Homogeneizar a suspensão da água sanitária 10 ml dessa suspensão em um Erlenmeyer de 250 ml. A seguir adicionar ao Erlenmeyer 50,00 ml da solução padrão de ácido clorídrico 0,10 mol/10 e 3 gotas de solução de fenolftaleína.

5 - CONCLUSÃO

Após fazer as misturas podemos ver que na adição de fenolftaleína o componente fica azul e depois fica incolor e na adição de verde bromocresol fica azul. E na adição de ácido clorídrico após 2,1 mL o liquido fica incolor.